Neutralización del amoniaco y vinagre

En esta práctica neutralizaremos el vinagre y el amoniaco, la cual se realizara de forma parecida a una de nuestras primeras prácticas con el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio, y necesitaremos los siguientes materiales:

• Vaso de precipitados

• Matraz

• Cucharilla

• Cuentagotas

• Vinagre ( Ácido)

• Amoniaco (Base)

• Anaranjado de metilo

• Papel tornasol

1. Los primero que hicimos fue verter una pequeña cantidad de vinagre en el matraz (opcional) y echar una par de gotas de anaranjado de metilo.A continuación introducimos el papel tornasol cambiando este de color a azul.

    2. Después volvemos a hacer lo mismo pero en vez de vinagre, le echamos amoniaco. Mojamos el papel tornasol pero este no cambia de color.

       3. Por último, introducimos una pequeña cantidad de vinagre en el matraz junto a unas pocas gotas de anaranjado de metilo. Para neutralizar esta reacción debemos echar una cierta cantidad de amoniaco, y sabremos que se ha neutralizado cuando el anaranjado de metilo se vaya difuminando hasta desaparecer.

Responsable: Jaime

Nuestra reacción

Esta es la última reacción y la que era libre de elección. Nosotros hemos elegido una reacción ácido-base entre el vinagre (ácido) y el bicarbonato sódico (base) que producirá dióxido de carbono y agua. La fórmula seria esta:

CH3COOH + NaHCO3 ------> CH3COONa + H2O + CO2

Aquí os dejamos nuestro vídeo:

Responsables: Mario y Ángel

Saponificación

Para llevar a cabo el proceso de saponificación hemos necesitado los siguientes materiales:
- 4 g de sosa caustica
- 25 ml de aceite
- 25 ml de agua
- Varilla
- Probeta
- Vaso de precipitados
- Vaso de plástico


A continuación vamos a explicar paso por paso como realizar el proceso:
1º. Cogemos el vaso de plástico y medimos gracias a la ayuda de las báscula 4g de sosa caustica.

2º. Vertemos 25 ml de agua en el vaso de precipitados. (En la imagen aparecen 20 ml  a los que añadimos posteriormente con una probeta otros 5 ml)

3º. Vertemos 20 ml de aceite en el vaso de precipitados previamente lavado. (En la imagen aparecen 20 ml  a los que añadimos posteriormente con una probeta otros 5 ml)

4º. Meclamos todos los componentes en el vaso de plástico.

5º. Comenzamos a remover la mezcla con la varilla durante un tiempo cercano a los 40 minutos. Siempre al mismo ritmo y en la misma dirección ya que estamos buscando que se enlacen todos los materiales. Finalmente, tenemos este resultado:

"Pastilla" de jabón

                                                                                                                     Responsable: Ángel Antolín

Lluvia de oro

En esta practica realizaremos un precipitacion de dos fluidos: Yoduro de plomo (II) y Yoduro potásico. Echando el segundo encima del primero observaremos un cambio de color a amarillo que se conoce como lluvia de oro.
Para esta reaccion los materiales serán:

• Barra de soporte con pinza
• Tubo de ensayo
• Yoduro de plomo (II)
• Yoduro potásico

Pasos para realizarlo:
1. Colocaremos la barra soporte a una altura considerable para después colocar el tubo de ensayo de forma que podamos observar la reacción.

2. Ahora echaremos el yoduro de plomo (II) en el tubo como una cuarta parte del tubo aproximadamente.

3. El último paso será verter el yoduro potásico en el tubo de ensayo y mirar lo que sucede.
Este sería el resultado:

Y a continuación os dejamos un vídeo de este último paso para que los veáis mejor poco a poco lo que sucede:

Responsable: Mario

Presencia de NaCl

En esta reacción comprobaremos la presencia de cloruro de sodio (NaCl) o sal común en una disolución salina mediante la precipitación de nitrato de plata en el fluido.

Materiales:

• Probeta
• Cuentagotas
• Barra soporte
• Tubo de ensayo
• Varilla
• Bote de disolución salina (en nuestro caso 6d)
• Nitrato de plata AgNO₃ 

Pasos:

1. Lo primero que haremos sera medir 15 ml de disolucion de agua y NaCl en una probeta, esta sera la muestra que cogeremos para comprobar la concentración.

2. Después verteremos la muestra en el tubo de ensayo que habremos agarrado previamente a la barra soporte, con esto conseguiremos una mayor facilidad para echar la gotas en el siguiente paso.

3. Ahora cogeremos una pequeña cantidad de nitrato de plata con el cuenta gotas para echarle 5 gotas de este. Como la reacción que tuvo fue reducida le echamos unas gotas más.

5 gotas

10 gotas

4. Ahora con una varilla removemos la mezcla para conseguir que este en todos los lados de la disolución.

5. Como ultimo paso debemos observar el resultado para ver la intensidad de color blanco conseguida ya que esta nos indicara la concentración de nuestra disolución salina escogida.

Conclusión

Nuestro blanco obtenido es menos intenso que el de nuestros compañeros por lo que deducimos que su concentración de sal seria mayor.

Responsable: Mario

Almidón y lugol

Los materiales usados en esta reacción son:

• Almidón

• Lugol

• Agua

• Vaso de precipitados

• Varilla

En primer lugar echamos un par de cucharadas de almidón en el vaso de precipitados.Aproximadamente tres.

A continuación vertemos la cantidad suficiente de agua para que el almidón se disuelva al removerlo con una varilla. Por último echamos gota a gota el lugol hasta que la disolución cambie de tono a un color morado.

Por último, os dejamos un vídeo como muestra del proceso:

Responsable: Jaime

Introducción pbl reacciones

Se ha organizado una conferencia para los alumnos del primer ciclo de Secundaria sobre reacciones químicas, con esto se quiere lograr un interés y aprendizaje en ellos gracias a varias explicaciones de sus compañeros de 4º ESO. Estos lo deberán realizar con un lenguaje comprensible para ellos.

Se les proporciona 5 reacciones de carácter obligatorio y una elegida por ellos.

Las obligatorias serán:  

• Comprobación de la presencia de NaCl mediante nitrato de plata

NaCl + AgNO₃    ⇒     ↓AgCl (sólido blanco) +  NaNO₃

• Estudio de una reacción de neutralización  con Indicadores ácido - base

            HCl (aq) + NaOH (aq)    ⇒    NaCl (aq) + H₂O (l)

CH₃COOH(vinagre)  +   NH₃   ⇒   CH₃COO-NH₄

• Estudio de una reacción química de precipitación y aumento de la solubilidad con la temperatura    

2 KI +Pb(NO₃)₂     ⇒    2 KNO₃ +↓PbI₂

El yoduro de plomo (II) es un compuesto mucho más soluble en caliente que en frío. Si el recipiente donde se ha dado la reacción  anterior se calienta, el precipitado se disuelve y, al enfriarse de nuevo, se forma un precipitado en forma de escamas brillantes, denominado “lluvia de oro”.

• Estudio de una reacción de saponificación

• Presencia de almidón mediante una disolución de Yodo (Lugol) e influencia de la temperatura

Para empezar definamos el concepto de reacción química:

 Es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias, por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. 

Responsable: Mario